Question

11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol Cu与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 热化学方程式中应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，吸热反应的焓变为正，以此来解答．

解答 解：（1）1mol Cu与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量，则热化学方程式为Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1，
故答案为：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1；
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，n（NO₂）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则生成1molNO₂需要吸收热量为16.95kJ×2=33.9kJ，则热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量关系、焓变正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．