题目内容

100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）
A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液
B
考查外界条件对反应速率的影响。A中增大氢离子浓度，反应速率加快，但产生的氢气也多，不正确。锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，且氢气不变，B正确。CD都是相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，不正确，答案选B。
练习册系列答案
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用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加热B．不用稀
C．滴加少量的D．不用铁片，改用铁粉
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
无
 
 
试回答：
①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                              。  
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰
（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/ mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40
（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
一规律的实验序号是              。
下列关于化学反应速率的说法正确的是                              
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．升高温度一定能增大反应速率
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（  ）
A．加入适量的铝粉B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量
对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度
A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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