题目内容

用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加热B．不用稀
C．滴加少量的D．不用铁片，改用铁粉
B

试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大压强会增大反应物的接触面积或者借助于原电池反应等，均可以增大反应速率。浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气，所以答案选B。
点评：在判断浓度对反应速率的影响时，需要注意的是，在改变浓度的同时，不能改变反应的性质。
练习册系列答案
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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是
A．光照B．加入NaOH固体C．加入水D．加入CaCO3固体
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t­4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是（  ）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2
过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（   ）
A．把锌粉改为锌粒B．水C．Na2CO3固体D．降低反应体系温度
四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是  
容器
温度
N2（mol）
H2(mol)
催化剂
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
无
C
450
1.5
4.5
无
D
450
2
6
无
对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行
100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）
A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液

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