题目内容

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（  ）
A．加入适量的铝粉B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸
D
考查外界条件对反应速率的影响。铝粉的接触面积大，反应速率大，但产生的氢气也多，A不正确。B是降低氢离子浓度，反应速率降低。C中会消耗铝，生成氢气偏少，不正确。答案选D。
练习册系列答案
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四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是  
容器
温度
N2（mol）
H2(mol)
催化剂
A
500
2
6
有
B
500
1.5
4.5
无
C
450
1.5
4.5
无
D
450
2
6
无
反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（     ）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）
A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液
(4分)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
 
（1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是             mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因                                                   。
影响化学反应速率的本质因素是（    ）
A．反应物的浓度B．反应物的性质
C．使用催化剂D．反应温度

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