题目内容

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量
A
考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）
A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液
说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化         B 容器内A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响；
c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                     。
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网