Question

向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂5.04L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（　　）

• A、0.75mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：n（Cl₂）=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子、后氧化溴离子，根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br^-），c（Cl^-）=

0.45mol

0.1L

=4.5mol/L=c（Br^-），如果溴离子没有参加反应，根据原子守恒得n（FeBr₂）=

1

2

n（Br^-）=0.225mol，0.225molFe ²⁺完全被氧化需要氯气的物质的量=

0.225mol×1

2

=0.1125mol＜0.225mol，所以溴离子部分参加反应，根据转移电子进行计算．

解答： 解：n（Cl₂）=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子、后氧化溴离子，根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br^-），c（Cl^-）=

0.45mol

0.1L

=4.5mol/L=c（Br^-），如果溴离子没有参加反应，根据原子守恒得n（FeBr₂）=

1

2

n（Br^-）=0.225mol，0.225molFe ²⁺完全被氧化需要氯气的物质的量=

0.225mol×1

2

=0.1125mol＜0.225mol，所以溴离子部分参加反应，
设原溶液中FeBr₂的物质的量为x，n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2xmol，未反应的n（Br^-）=0.45mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.45）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.45]×1=0.225mol×2，解得x=0.3mol，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
故选D．

点评：本题考查离子方程式的计算，正确判断溶液中溴离子是否参加反应是解本题关键，利用转移电子守恒解答，题目难度中等．