题目内容
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
| A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2 | ||
| B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应 | ||
| C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性 | ||
D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
|
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．钠表面的银白色会逐渐变暗，原因是钠被氧化生成Na2O；
B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应；
C．二氧化硫可与水反应具有酸性的亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应；
D．NO2和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应；
C．二氧化硫可与水反应具有酸性的亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应；
D．NO2和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
解答：
解：A．钠表面的银白色会逐渐变暗，原因是钠被氧化生成Na2O，Na2O2为淡黄色，故A错误；
B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，而不是不反应，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠发生中和反应，故C错误；
D．NO2和水反应生成硝酸和NO，而二氧化氮和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故D正确．
故选D．
B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，而不是不反应，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠发生中和反应，故C错误；
D．NO2和水反应生成硝酸和NO，而二氧化氮和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查常见物质的性质、变化和尾气处理等，注意一些物质的重要性质，特别是化学性质，需要学生熟练记住，并能在答题是灵活运用，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（ ）
| A、6种 | B、4种 | C、3种 | D、2种 |
在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
| A、Cl- |
| B、H+ |
| C、OH- |
| D、Na+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小 |
| B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 |
| C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 |
| D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 |
某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小 |
| B、t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化 |
| C、到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行 |
| D、从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2 |
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |