Question

已知丁烷燃烧热△H=-a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式

 

；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
CO₂恰好与NaOH溶液完全反应生成正盐为K₂CO₃，根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（Na₂CO₃），根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（Na₂CO₃），进而计算丁烷的物质的量，CO₂恰好与NaOH溶液完全反应生成酸式盐为NaHCO₃，根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据钠元素守恒计算n（NaHCO₃），根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（NaHCO₃），进而计算丁烷的物质的量据此计算．

解答： 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为燃烧热，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-akJ/mol
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-akJ/mol
NaOH的物质的量为0.05L×4mol/L=0.2mol，若是从碳酸钠，根据钠离子守恒，故n（Na₂CO₃）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.1mol×

1

4

=0.025mol，即0.025mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×

1

0.025

=40QkJ；若生成碳酸氢钠，n（NaHCO₃）=0.2mol，根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（NaHCO₃）=0.2mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.2mol×

1

4

=0.05mol，即0.05mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×

1

0.05

=20QkJ；
1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q的范围为：20Q～40Q；
故答案为：20Q～40Q；

点评：本题考查燃烧热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意中和热与燃烧热概念的把握，题目难度中等．