题目内容
用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，200g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA |
| B、.标准状况下，22.4LCHCI3中含C-H键数目为nA |
| C、.常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA |
| D、.常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
B、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析；
C、依据丙烯的最简式为CH2分析，计算14gCH2中所含碳原子数；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
B、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析；
C、依据丙烯的最简式为CH2分析，计算14gCH2中所含碳原子数；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：
解：A、常温常压下，200g 8.5%的H2O2水溶液中含过氧化氢质量=200g×8.5%=17g，物质的量=
=0.5mol，含氧原子总数为nA，但溶液中水也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子总数大于nA，故A错误；
B、标准状况下，22.4LCHCI3不是气体，物质的量不是1mol，含C-H键数目不为nA，故B错误；
C、常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数，计算14gCH2中所含碳原子数=
×nA=nA ，故C正确；
D、常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，溶液体积不知不能计算含OH一数目，故D错误；
故选C．
| 17g |
| 34g/mol |
B、标准状况下，22.4LCHCI3不是气体，物质的量不是1mol，含C-H键数目不为nA，故B错误；
C、常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数，计算14gCH2中所含碳原子数=
| 14g |
| 14g/mol |
D、常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，溶液体积不知不能计算含OH一数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒数目的计算方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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设nA表示阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ）
| A、c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| D、100 mL 4 mol/L FeCl3溶液水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.4 NA |
常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、NO3- |
| B、Ca2+、Al3+、Br- |
| C、Na+、ClO-、SO42- |
| D、Mg2+、Cl-、NH4+ |
白磷（P4）分子呈正四面体结构，如图所示：
．意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子．已知断裂1mol N-N键需吸收167kJ的能量，生成1mol N≡N键放出942kJ的能量．判断下列说法正确的是（ ）
．意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子．已知断裂1mol N-N键需吸收167kJ的能量，生成1mol N≡N键放出942kJ的能量．判断下列说法正确的是（ ）| A、N4转化为N2的过程是一个放热过程 |
| B、N4的沸点比P4（白磷）的高 |
| C、N4与N2互为同分异构体 |
| D、N4晶体属于原子晶体 |
下列离子反应方程式中正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
| B、硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：