题目内容

4．如图装置能达到实验目的是（　　）
A．
制取少量纯净的水		B．
除去Cl2中HCl杂质
C．
烧瓶内形成蓝色喷泉		D．
探究NaHCO3的热稳定性

分析 A．水中的杂质难挥发；
B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；
C．酚酞遇碱变红色；
D．应加热碳酸氢钠固体．

解答 解：A．水中的杂质难挥发，蒸馏可制备蒸馏水，故A正确；
B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且促进氯气与水的反应，故B错误；
C．酚酞遇碱变红色，形成红色喷泉，故C错误；
D．应加热碳酸氢钠固体，试管口略向下倾斜，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、实验探究等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
待测气体敏感电极部分产物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小不相同
15．下列说法错误的是（　　）
A．胶体粒子的大小在1～100nm之间
B．用光束照射CuSO4溶液能观察到丁达尔效应
C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷B．水泥C．砖瓦D．大理石
19．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
A．NaHCO3B．SiO2C．Al2O3D．Al（OH）3
9．向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入200mL3mol?L-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现．若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（　　）
A．17.6gB．18.4g
C．24.0gD．条件不足无法计算
16．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高温}^{O_{2}}$CO2+H2O    途径b：C$→_{高温}^{O_{2}}$CO2
13．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S＜0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（　　）
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
14．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（　　）
选项实验方案实验结果
A将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水品红无变化，澄清石灰水变浑浊
B将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
C取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO3与Na2CO3溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸前者产生气体体积大于后者的
D分别配置SO2和CO2的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH前者的pH小于后者的
A．AB．BC．CD．D

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