下列有关铁的化学反应中.与事实不符的是( )A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe2O3D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关铁的化学反应中，与事实不符的是（　　）

	A．	铁和硫酸铜溶液反应得到铜
	B．	铁和稀盐酸反应生成H₂和FeCl₂
	C．	铁高温下和水蒸气反应生成H₂和Fe₂O₃
	D．	铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄

分析 A．Fe比Cu活泼；
B．盐酸具有弱氧化性；
C．反应生成四氧化三铁、氢气；
D．铁燃烧生成四氧化三铁．

解答解：A．Fe比Cu活泼，则铁和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜，故A正确；
B．盐酸具有弱氧化性，则铁和稀盐酸反应生成H₂和FeCl₂，故B正确；
C．铁高温下和水蒸气反应生成H₂和Fe₃O₄，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，四氧化三铁为黑色固体，观察到火星四射，剧烈燃烧，故D正确；
故选C．

点评本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

1．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的（　　）

	A．	A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
	B．	同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a
	C．	同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b
	D．	同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与Rn Rn与At．

5．将0.2L 2mol/LH₂SO₄溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金属Fe，计算（不需要写计算过程）
（1）混合溶液中H⁺物质的量为1.6mol；
（2）消耗的Fe的物质的量为0.4mol；
（3）消耗Fe的质量为22.4g；
（4）生成氢气的体积为（标准状况下）8.96L．

Na₂SO₃→SO₂

	A．	向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液得到的红褐色液体
	D．	向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂．
（1）用K₂FeO₄处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）₃胶体的聚沉作用．
（2）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10 mol．
②湿式氧化法的流程如图1：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．结晶过程中反应的离子方程式是2K⁺+FeO₄^2-=K₂FeO₄↓．
（3）K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图2所示．
图ⅠK₂FeO₄的稳定性与温度的关系图ⅡK₂FeO₄的稳定性与溶液pH的关系
①由图Ⅰ可得出的结论是K₂FeO₄的稳定性随着温度的升高而减弱．
②图Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，pH越小．

12．工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯：

（g）+CO₂（g）?

（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）
②实验Ⅱ可能改变条件的是催化剂
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．

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