题目内容
20.标准状况下,224L的NH3溶于680ml水中,所得溶液的溶质质量分数为20%,若该溶液的密度为 a g/cm3,则其物质的量浓度为11.76amol•L-1.将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需2mol/L的盐酸的体积为5 L (已知:NH3+HCl=NH4Cl)分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量,再根据m=nM计算氨气的质量,利用m=ρV计算水的质量,根据ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算氨水的质量分数,根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氨水的物质的量浓度,根据 NH3+HCl═NH4Cl可知n(NH3)=n(HCl),再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的体积.
解答 解:氨气的物质的量为:$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol,
故氨水的质量分数为$\frac{10mol×17g/mol}{10mol×17g/mol+680g}$×100%=20%,
该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000×a×20%}{17}$mol/L=11.76a mol/L.
发生反应 NH3+HCl═NH4Cl
所以n(HCl)=n(NH3)=10 mol,
故V(HCl)=$\frac{10mol}{2mol/L}$=5 L,
故答案为:20%;11.76a;5.
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,题目难度不大,注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用,注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系.
练习册系列答案
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