Question

18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P   Al与Mg   Sr与Rb   Cu与Zn   Cs与Rn   Rn与At．

Answer 1

分析 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此分析解答．

解答 解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，S与P，属于同一周期且其原子序数依次减小，但P属于第VA元素，所以第一电离能：S＜P；
Al与Mg，属于同一周期且其原子序数依次减小，但Mg 属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Al＜Mg；
Sr与Rb，属于同一周期且其原子序数依次减小，且Sr属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Rb＜Sr；
Cu与Zn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cu＜Zn；
Cs与Rn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cs＜Rn；
Rn与At，属于同一周期且其原子序数依次减小，所以第一电离能：At＜Rn；
答：第一电离能S＜P；Al＜Mg；Rb＜Sr；Cu＜Zn；Cs＜Rn；At＜Rn；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．

点评 本题考查同主族、同周期元素电离能的比较，题目难度中等，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．