题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（ ）
| A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W |
| B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键 |
| C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱 |
| D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，X为金属元素，根据电子转移守恒可知，反应中X表现化合价为
=1，故X为Na；结合原子序数可知，Y处于第三周期，Y原子最外层电子数等于其周期序数，则Y为Al；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则Z为S元素．
| ||
| 1mol |
解答：
解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，X为金属元素，根据电子转移守恒可知，反应中X表现化合价为
=1，故X为Na；结合原子序数可知，Y处于第三周期，Y原子最外层电子数等于其周期序数，则Y为Al；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则Z为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，故A正确；
B．化合物Na2O2中存在离子键、共价键两种类型的化学键，故B正确；
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点较高，故D错误，
故选D．
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| 1mol |
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，故A正确；
B．化合物Na2O2中存在离子键、共价键两种类型的化学键，故B正确；
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点较高，故D错误，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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