题目内容
下列有关环境问题的说法中错误的是（ ）
| A、减少化石燃料的使用能减轻温室效应 |
| B、酸雨是指PH值小于7的雨水 |
| C、对煤炭进行脱硫处理后再做燃料能有效减少酸雨 |
| D、使用无氟冰箱可减缓臭氧空洞的产生 |
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．温室效应主要原因是温室气体二氧化碳的排放；
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫；
D．氟利昂能破坏臭氧层．
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫；
D．氟利昂能破坏臭氧层．
解答：
解：A．减少化石燃料的使用，能减少温室气体二氧化碳的排放，能减轻温室效应，故A正确；
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水，故B错误；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫，故对煤炭进行脱硫处理后再做燃料能有效减少酸雨，故C正确；
D．氟利昂能破坏臭氧层，用无氟冰箱可减缓臭氧空洞的产生，故D正确；
故选B．
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水，故B错误；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫，故对煤炭进行脱硫处理后再做燃料能有效减少酸雨，故C正确；
D．氟利昂能破坏臭氧层，用无氟冰箱可减缓臭氧空洞的产生，故D正确；
故选B．
点评：本意考查了温室效应、酸雨、臭氧层空洞、等环境问题，难度不大．
练习册系列答案
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苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、HCl=H2SO4＞CH3COOH |
| B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH |
| C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH |
| D、HCl=H2SO4=CH3COOH |
如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
| 充电 |
| 放电 |
| A、当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112mL的气体 |
| B、负极反应为3Br--2e-=Br3- |
| C、闭合K后，b电极附近的pH变小 |
| D、闭合K后．a电极上有氯气产生 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（ ）
| A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W |
| B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键 |
| C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱 |
| D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ |
元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（ ）
| A、6，8 | B、12，9 |
| C、16，8 | D、11，16 |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L |
| B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L |
| C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大 |
| D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
对于电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L |
| B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O |
| C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ |
| D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 |