题目内容

8．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，只加入C和D作为起始物质，使反应从逆反应开始，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是（　　）
A．大于零即可B．大于0.6molC．大于或等于1molD．任意值

分析 在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析．

解答 解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以加入的C和D分别为3mol和1mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应达到平衡状态的量即可，所以D最少为$\frac{3-1.2}{3}$=0.6mol，所以B正确；
故选B．

点评 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：
1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；
2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡

练习册系列答案
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18．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素（写出元素的名称）A镁B铝
（2）C的一价阴离子的结构示意图
（3）D元素的最高价氧化物的电子式是
（4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程，化合物中含有离子键键（填离子或共价）
（5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
19．有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：0.8mol/L、1.0mol/L．
16．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
（1）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3转移的电子数为0.3NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
（3）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．
3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

（1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=1．
②若反应后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．
13．工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下

（1）涉及还原反应的方程式可成．
涉及氧化反应的方程式可写成．
（2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%．试问该法生产H2O2可否成为理想状态的“绿色化学工艺”？是（填“是”或“不是”），简述理由：理想状态，原子利用率为100%．
20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
12．下列物质中碱性最强的是（　　）
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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