题目内容
某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（ ）
| A、一定没有N2，CO和HCl至少有1种 |
| B、一定有N2，HCl和CO |
| C、一定有N2，CO和HCl至少有1种 |
| D、一定有N2和CO，没有HCl |
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，此时的混合气体可能为N2、CO2；再通过足量的碱石灰，气体体积明显减小，碱石灰吸收CO2，该气体可能是CO与CuO反应生成的CO2，也可能是HCl与NaHCO3反应生成的CO2，最后气体有剩余，说明混合气体中一定有N2，据此进行解答．
解答：
解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，此时会全部转化为CO2；再通过碱石灰后，气体体积明显减小，碱石灰一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；最后有剩余气体，说明一定有N2，
所以混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，
故选C．
所以混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，
故选C．
点评：本题以物质推断的形式考查常见气体的性质，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题培养了学生根据实验现象判断结果的能力和分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是（ ）
①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度．
①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度．
| A、只有②③④ | B、只有②④ |
| C、只有④ | D、全部 |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
| A、2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ |
| B、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），吸收热量571.6 kJ |
| C、2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ |
| D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ |
下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（ ）
| A、铜跟浓硝酸反应 |
| B、铜跟稀盐酸反应 |
| C、铁跟浓硫酸反应 |
| D、铝跟浓硝酸反应 |
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A、有丁达尔效应 |
| B、能全部透过半透膜 |
| C、不能透过滤纸 |
| D、所得分散系不稳定 |
海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
| A、蒸馏法 | B、电渗析法 |
| C、离子交换法 | D、冷冻法 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示 |
| B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 |
| C、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
| D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
下列表述正确的是（ ）
| A、将 0.1 mol?L-1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 |
| B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 |
| D、在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）
A、pH=1的溶液中K+ CrO
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B、饱和氯水中Cl- NO
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C、能使pH试纸变红的溶液NH
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D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
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