题目内容
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、1：4 | D、7：2 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：
分析：根据氯化铝和氢氧化钠的反应，当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，当得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等时，可能是氯化铝剩余，或者是第二种可能的情况：当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解．
解答：
解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol；生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（
c1V）参加了第二步的反应，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；
当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3．
故选B．
| 1 |
| 2 |
当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3．
故选B．
点评：本题考查学生强碱和可溶性的铝盐反应的情况，综合性较强，难度较大．
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| ||
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