Question

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

 

；J的化学名称为

 

．
（2）写出反应①的化学方程式

 

；反应⑥的离子方程式

 

．
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是

 

．
（4）写出反应E→F过程的现象

 

，及反应方程式：

 

．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液

 

（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是

 

从这一可能现象能得出结论：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为偏铝酸钠，故答案为：第4周期Ⅷ族；偏铝酸钠；
（2）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，反应⑥的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）反应①②③中，①为铝热反应，为放热反应，②为铁的燃烧，为放热反应，③为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：①②；
（4）E→F是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反应现象是：生成白色沉，淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）C中含有Fe²⁺，与KSCN不反应不变色，通入氯气后亚铁离子被氧化成Fe³⁺遇KSCN变红，过量的氯气具有强氧化性，氧化SCN^-红色又褪去，可能观察到现象是先变红，后逐渐褪色，从这一可能现象能得出结论：氧化性的强弱为：Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺，
故答案为：不变；先变红，后逐渐褪色；氧化性的强弱为：Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，推断时，明确各物质的反应关系以及反应现象为解答该题的关键，答题时注意相关化学方程式的书写，为易错点．