题目内容
25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl和AgI都沉淀 |
| B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
| C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 |
| D、若取0.235克AgI固体放入100mL水（忽略体积变化），c（I-）为0.01mol?L-1 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：计算混合后各离子浓度，根据溶度积判断沉淀的先后，溶度积小的沉淀先析出；温度不变，Ksp不变，据此分析．
解答：
解：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5mol/L，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8mol/L，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6mol/L，c（I-）=5.0×10-9mol/L，c（Ag+）=6.71×10-6mol/L，混合后，AgI必然沉淀，Qc=c（Cl-）×c（Ag+）=4.5×10-11＜1.8×10-10，AgCl不沉淀，故A错误；
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，由于饱和溶液中氯离子浓度比碘离子浓度大，因此以AgCl为主，故B正确；
C、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10-8×235=2.35×10-6g，c（I-）=1.0×10-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I-）=1.0×10-8mol/L，故D错误．
故选B．
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，由于饱和溶液中氯离子浓度比碘离子浓度大，因此以AgCl为主，故B正确；
C、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10-8×235=2.35×10-6g，c（I-）=1.0×10-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I-）=1.0×10-8mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，题目难度中等，注意溶度积常数的大小与温度有关，侧重于考查学生对公式的应用能力和计算能力．
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用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（ ）
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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
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下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
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下列所加的物质属于催化剂的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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