题目内容
12．
右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（ ）| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
| B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ |
| D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．
解答 解：A、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，故A错误；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化铝，Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为C项，注意氨气与NH3•H2O的性质区别．
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2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟ⅥA元素相结合时，所形成的化学键（ ）
| A． | 一定是共价键 | B． | 一定是离子键 | ||
| C． | 可能是共价键、也可能是离子键 | D． | 以上说法均不正确 |
20．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A． | 实验室采用图①所示装置收集SO2 | |
| B． | 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 | |
| C． | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤 | |
| D． | 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液 |
电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
17．异丙苯 （
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
氧化：
+O→
（异丙苯过氧氢）
分解：
$→_{50-60℃}^{H+}$
（丙嗣）
已知：
完成下列填空：
（1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
（2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图
，产品T是丙酮，
请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：
+O→（异丙苯过氧氢）分解：
$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）| 物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
| 密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
| 沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
（2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图
，产品T是丙酮，请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．
4．根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（ ）
| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 加入的物质 | O2 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42-、CO32- | |
| B． | pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 含MnO4-的溶液中 H+、K+、Br-、I- | |
| D． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中 Na+、K+、CH3COO-、SO42- |