已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜.用示意图中的装置可以实现该反应. 回答下列问题: (1)A中生成氨气反应的化学方程式是 , (2)B中加入的干燥剂是 ①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰, (3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中 .②D中有无色液体生成, 设计实验检验D中无色液的成分:取少量液体于试管中.加入少量粉末.现象为 . (4)写出氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；

(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。

(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。

【知识点】化学实验操作 D4 J1 J2

【答案解析】

解析：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥

（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH₃+3CuO=△=3Cu+N₂+3H₂O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；

（4）2NH₃+3CuO=△=3Cu+N₂↑+3H₂O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole^-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA

【知识点拨】本题考查了实验验证物质性质，分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等

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常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热

B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

C. 配置1L0.1mol·L^－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液进行滴定操作

下列与实验相关的叙述正确的是_______________。

A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸

B. 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体

C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比

E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃].

II．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=_____________.

（2）过程III的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

实验二：NO₂与水反应的实验探究。

（3）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

、

①根据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+ HNO₂、

3HNO₂= HNO₃+2NO+H₂O；HNO₂不稳定，则产生上述现象的原因是________________.

能源问题是人类社会面临的重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol^－1、－282.5 kJ·mol^－1、－726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。则CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A.ΔH＜0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＞0，ΔS＜0

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