Question

7．有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是（　　）

• A． 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
• B． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• C． 分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同
• D． 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．加水稀释促进弱酸电离；
B．根据电荷守恒分析；
C．醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度；
D．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算溶液中c（OH^-）．

解答 解：A．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故A错误；
B．根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故B错误；
C．酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故C错误；
D．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10^-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol•L^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，题目难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度较小．