Question

19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm³．
求：（1）所得溶液的质量分数
（2）所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，进而计算溶液质量分数，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质，
设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为$\frac{1531.25}{0.892}×1{0}^{-3}$=1.7L，
则氨水的质量分数为w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：（1）所得溶液的质量分数为：34.7%；
（2）所得溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是易错点．