题目内容
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：（1）写出基态E原子的电子排布式
（2）A的单质分子中σ键的个数为
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
（5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E的原子序数为29，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，据此解答．
解答：
解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E的原子序数为29，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素．
（1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，故答案为：1；2；
（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（4）水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同族元素中最高的，
故答案为：水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（5）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+
=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，
故答案为：4；三角锥形；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中F原子数目=8、Ca原子数目=8×
+6×
=4，F和Ca原子数目之比为2：1，故F和Ca形成的化合物为CaF2，则晶胞质量=4×
=
g，晶胞的体积=
=
cm3，故晶胞边长a=
cm，
故答案为：CaF2，
．
（1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，故答案为：1；2；
（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（4）水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同族元素中最高的，
故答案为：水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（5）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+
| 5-1×3 |
| 2 |
故答案为：4；三角锥形；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中F原子数目=8、Ca原子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 78g |
| NA |
| 312g |
| NA |
| ||
| ρg?cm-3 |
| 312 |
| ρNA |
| 3 |
| ||
故答案为：CaF2，
| 3 |
| ||
点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、分子空间构型、化学键、电离能、晶胞计算等，都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．
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