题目内容
3．为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为NaOH溶液（填化学式），其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．分析 铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，以此解答该题．
解答 解：铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评 本题考查物质的分离和离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意根据物质的性质选择合适的试剂，注意不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| B． | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 | |
| D． | 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
14．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 | |
| B． | 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是SiO2 | |
| D． | 自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在 |
11．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| B． | 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| C． | 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 | |
| D． | 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
18．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）
①SO2与NaOH溶液
②盐酸与NaHCO3溶液
③高温下焦炭与O2
④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑤铁与稀硝酸．
①SO2与NaOH溶液
②盐酸与NaHCO3溶液
③高温下焦炭与O2
④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
⑤铁与稀硝酸．
| A． | 除②外 | B． | 除③外 | C． | 除②③⑤外 |
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯中含有的电子总数为12NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA | |
| C． | 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA | |
| D． | H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA |
15．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：，将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素，至此元素周期表第七周期正式填满，下列关于这四种元素的推断不合理的是（ ）
| A． | Og化学性质稳定 | |
| B． | Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱 | |
| C． | Ts的单质常温下是深色固体 | |
| D． | Mc有-3、+3、+5等价态 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA | |
| D． | 常温下，2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有的CO32-离子数为0.2NA |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA | |
| B． | 电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA | |
| D． | 1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA |