题目内容
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化剂是 ，还原剂是
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化剂是 ，还原剂是 ．
（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化剂是
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑中N元素化合价降低，被还原，NaNO3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂；
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO为氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，FeCl3为还原剂．
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO为氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，FeCl3为还原剂．
解答：
解：（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑中N元素化合价降低，被还原，NaNO3为氧化剂，则N元素得到6×5e-，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Al元素失去10×3e-；则电子转移数目和方向可表示为
；
故答案为：NaNO3；Al；；
（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO为氧化剂，则Cl元素得到3×2e-；Fe元素化合价升高，被氧化，FeCl3为还原剂，则Fe元素失去电子数为2×3e-，则电子转移数目和方向可表示为
；
故答案为：FeCl3；NaClO；．
；故答案为：NaNO3；Al；
；（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO为氧化剂，则Cl元素得到3×2e-；Fe元素化合价升高，被氧化，FeCl3为还原剂，则Fe元素失去电子数为2×3e-，则电子转移数目和方向可表示为
；故答案为：FeCl3；NaClO；
．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．
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的同分异构体有
说法正确的是
下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）
| A、液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 |
| B、NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子 |
| C、溶于水后能导电的化合物一定是电解质 |
| D、电解质在电流的作用下电离产生离子 |
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu+CO2，在该反应中（ ）
| ||
| A、CuO作还原剂 |
| B、CO作氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、碳元素的化合价降低 |
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把 正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子电子不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接．电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装．电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6| 放电 |
| 充电 |
| A、磷酸铁锂电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中 |
| B、放电时负极反应：C6Li-xe-═6C+xLi+ |
| C、充电时阳极反应：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+ |
| D、若用该电池电解精炼粗铜，阳极质量减少12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA |