Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL．
请完成下列问题
（1）正确的操作步骤是（填写字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

．
（3）操作D中液面应调整到

 

，尖嘴部分应

 

．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为

 

；终点时的颜色变化是

 

．
（5）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（6）该烧碱样品的纯度计算式是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答．
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）根据指示剂判断滴定终点的pH；
（5）因标准液浓度变小，用量变大；
（6）硫酸的物质的量为m（V₂-V₁）×10^-3mol，则n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80m（V₂-V₁）×10^-3，则样品中NaOH的质量为10×80m（V₂-V₁）×10^-3，根据酸碱反应中物质的量关系进行计算．

解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满溶液，无气泡；
（4）指示剂为甲基橙，甲基橙的变色范围为：3.1～4.4，滴定终点pH为3.1～4.4，故答案为：3.1～4.4；
（5）因标准液浓度变小，用量变大，则误差变大，故答案为：偏高；
（6）硫酸的物质的量为m（V₂-V₁）×10^-3mol，则n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80m（V₂-V₁）×10^-3，则样品中NaOH的质量为10×80m（V₂-V₁）×10^-3，所以烧碱样品纯度为：

10×80×m×(V2-V1)

&

;×10-3w×100%=

80m(V2-V1)

w

%，
故答案为：

80m(V2-V1)

w

%．

点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．