题目内容
10．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将某气体通入FeCl2溶液中 | 溶液由浅绿色变为黄色 | 该气体中一定含有Cl2 |
| B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体中一定含有SO2 |
| C | 将某气体通过灼热的CuO粉末 | 粉末由黑变红 | 该气体中一定含有H2 |
| D | 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触 | 试纸变蓝色 | 该气体中一定含有NH3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溶液由浅绿色变为黄色，说明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；
B．品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；
C．CuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；
D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气．
解答 解：A．将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；
C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；
D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查常见气体性质及检验，明确常见气体的化学性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
| 压强/Mpa C% 温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
1．有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g | |
| B． | 生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全 | |
| C． | Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1 | |
| D． | 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 |
5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A． | V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1? | B． | V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1? | ||
| C． | V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1? | D． | V（H2）=18 mol•L-1•min-1? |
15．
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）| A． | 该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动 | |
| C． | 若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L | |
| D． | 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
20．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
| 物质 | 价格/元•吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．