Question

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：

 

②当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）

 

n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）①判断反应后，溶液中的溶质，再根据电离与盐类水解解答；
②利用电荷守恒判断出c（NH₄⁺） 与c（Cl^-）大小关系，再根据溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O判断；
（2）若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，结合物料守恒和电荷守恒解答．

解答： 解：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；
 根据电荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）远远大于c（OH^-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）＞n（HCl），
故答案为：＞；=；
（2）①根据N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH₄⁺；H⁺．

点评：本题考查了离子浓度大小比较的等式关系，主要根据“三大守恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．涉及离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等．