Question

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含Na⁺的物质的量是

 

，所含H₂O分子的数目是

 

个．
（2）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比

 

，质量之比为

 

．
（3）在15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量为

 

．
（4）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的质量比为

 

；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为

 

；其中含有的氢的原子个数比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

483g

322g/mol

=1.5mol，每个硫酸钠中含有两个钠离子，据此计算钠离子的物质的量；每个化学式中含有10个水分子，所以水分子的物质的量是15mol，根据N=nN_A计算水分子个数；
（2）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为3：2，根据m=nM计算其质量之比；
（3）15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，根据其化学式知Na₂X的物质的量是0.2mol，根据M=

m

n

计算其摩尔质量；
（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM计算其质量之比，根据V=

m

M

Vm计算相同质量的氨和硫化氢气体的体积之比；根据N=

m

M

NA结合分子构成计算其H原子个数之比．

解答： 解：（1）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

483g

322g/mol

=1.5mol，每个硫酸钠中含有两个钠离子，所以n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1.5mol=3mol；每个化学式中含有10个水分子，所以水分子的物质的量是15mol，水分子个数N=nN_A=10mol×N_A/mol=10N_A，
故答案为：3mol；10N_A；
（2）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为3：2，根据m=nM知其质量之比=（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案为：3：2；6：5；
（3）15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，根据其化学式知Na₂X的物质的量是0.2mol，M（Na₂X）=

m

n

=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，故答案为：78g/mol；
（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根据V=

m

M

Vm计算相同质量的氨和硫化氢气体的体积之比等于摩尔质量反比=34g/mol：17g/mol=2：1；
根据N=

m

M

NA知，相同质量时其分子数之比等于摩尔质量反比=34g/mol：17g/mol=2：1，结合分子构成知，其原子个数之比=（2×3）：（1×2）=3：1，
故答案为：1：2；2：1；3：1．

点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确各个物理量之间的关系式即可解答，难点是公式的灵活运用及推导，题目难度不大．