题目内容

12．有下列四组物质，如果把该组某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象，这组物质是（　　）
A．硝酸银、氨水B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C．明矾溶液、氢氧化钡溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

分析 A．生成的AgOH能溶于过量氨水，形成银氨溶液；
B．先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁与水、氧气反应生成红褐色沉淀；
C．先反应生成硫酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶解，且继续生成硫酸钡沉淀；
D．反应生成的氢氧化铝具有两性，能溶于强碱．

解答 解：A．生成的AgOH能溶于过量氨水，形成银氨溶液，则先生成白色沉淀，后沉淀消失，故A不选；
B．先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁与水、氧气反应生成红褐色沉淀，则先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀，故B不选；
C．先反应生成硫酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶解，且继续生成硫酸钡沉淀，碱不足发生3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，碱过量发生2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，将出现“先产生白色沉淀，白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象，故C选；
D．反应生成的氢氧化铝具有两性，能溶于强碱，则先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D不选；
故选C．

点评 本题考查金属化合物的性质及反应现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容积相同的一个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，发生反应（ii），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图．此时，三个容器中一定达到平衡状态的是容器Ⅲ：当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ，平衡常数最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2和图3：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示：
①通入b气体的电极是电池的正（填”正”或“负”）极，通入a气体的电极放电时的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液（足量）．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为1（忽略溶液的体积变化）．
3．8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

②加热至反应自动激烈进行．
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
（1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．
20．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
【实验操作】
（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO3）2固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO2生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
7．酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
①形成酸雨的主要气体是A（填字母代号，下同）；
A、SO2 B、CO2 C、CH4
②近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是AB；
A．禁止燃放烟花爆竹 B．城市主干道洒水保洁 C．大面积开发土建项目
③垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是B．
A．废旧塑料露天焚烧 B．利用厨房垃圾生产沼气 C．废旧电池随便填埋．
17．某有机物分子组成为C5H8O2，其可与Na2CO3作用放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则其可能的链状结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．5种C．8种D．7种
4．下列说法正确的是（　　）
a．近代化学之父道尔顿，发现并用实验证明了电子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
b．实验室容量瓶的常用规格有5ml，250m1，500ml和1000ml
c．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献，科学家研究原子核内部结构的方法首先是要用高能量的粒子撞击和打碎原子核
d．在做器官移植手术时，我们通常用液氧冷藏人体器官以达到保护器官的作用
e．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O3]和橄榄石[（MgFe）2SiO4]等，它们均属于硅酸盐
f．在分液时待液体分层后，要使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔．然后再将分液漏斗下端的活塞拧开
g．物质体积的大小取决于构成这种物质得粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离；在25℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
h．由于粗盐中含有一些其他的化学性质，使得无法观察到食盐晶莹剔透的外观，但可作调甜味剂使用．
A．abB．cdC．efD．gh
1．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1
1．下列说法不正确的是（　　）
A．二甲苯和四甲苯均有三种
B．利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

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