题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

分析 A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、气体摩尔体积的数值受温度和压强影响；
C、摩尔是物质的量的单位；
D、酸、碱、盐和氧化物均属于化合物．

解答 解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，但能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠，故A错误；
B、气体摩尔体积的数值受温度和压强影响，在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况下，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；
D、酸、碱、盐和氧化物均属于化合物，故化合物分为酸碱盐和氧化物属于树状分类法，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸的概念以及物质的量和摩尔之间的关系等，难度不大，应注意的是标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况．

练习册系列答案
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1
13．在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M．下列离子在溶液M中能大量共存，且所得溶液为无色的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、Ag+、NO3-、HCO3-D．Na+、NH4+、CO32-、OH-
10．实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③ （填写序号）．
17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．H3O+的电子式：
B．氨基的结构式：-NH2
C．乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）
D．NaHS显碱性的原因：HS-+H2O?S2-+H3O+
7．把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
14．下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断不正确的是（　　）
A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的中子数不相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
11．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m
12．已知25℃时，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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