Question

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

• A、11.4g
• B、16.5g
• C、9.7g
• D、8.7g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,有关混合物反应的计算

专题：

分析：Al与NaOH反应生成氢气，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由电子守恒可知n（Al）=

0.15×2

(3-0)

=0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5-2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．

解答： 解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
由电子守恒可知n（Al）=

0.15×2

(3-0)

=0.1mol；
等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5-2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.15mol，
则m[Mg（OH）₂]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．