Question

某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是A、B

 

（填其他编号）．
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是

 

．（填编号）
A．0.1mol/L   B．0.10mo1/L   C．0.1032mol/L
（3）（A）操作中量取待测液的仪器是

 

．
（4）（B）操作的目的是

 

．
（5）（F）操作中判断到达终点的现象是

 

．
（6）（B）如被省略所测结果

 

 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（7）KOH溶液在空气中易

 

变质生成

 

，该物质水溶液PH

 

7，其水溶液中离子浓度大小排序为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据中和滴定的操步骤解答；
（2）部分氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应；
（3）依据盐酸的性质及滴定管的构造选择；
（4）直接装入标准溶液，标准液被滴定管沾有的水稀释，浓度偏低；
（5）当加入最后一滴，溶液颜色发生突变且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）分析不当操作对相关物理量的影响，依据C（酸）=

C(碱)×V(碱)

V(酸)

进行误差分析；
（7）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾，根据碳酸钾为强碱弱酸盐分步水解，据此解答．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F；
故答案为：D C E F；
（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确；
故答案为：C；
（3）盐酸为酸性物质，应选择酸式滴定管，所以量取20.00mL待测的盐酸需要选用25mL的酸式滴定管；
故答案为：25mL的酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，造成误差，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次；
故答案为：避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差；
（5）本实验是用KOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大；
故答案为：偏大；
（7）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸根离子在溶液中部分发生水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，以第一步为主：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O  H₂CO₃+OH^-，所以其离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：二氧化碳；碳酸钾；大于；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验，明确实验原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．