题目内容

钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体的反应
 
．
考点：钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2，
解答： 解：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2，
故答案为：2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2；
点评：本题考查Na元素单质化合物的性质，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反应②的化学方程式是
 
．
（3）将0.24mol B和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=
 
．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
 
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
 
（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
 
 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：

（1）①、③反应类型分别是
 
、
 
；B和D的关系是
 
（填同种物质或同系物或同分异构体）．
（2）写出反应②的化学方程式：
 
．
（3）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 
．
（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠
 
mol．
（5）能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式
 
．
已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式
 
．
（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式
 
．
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式
 
．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为
 
；其用途为
 
．（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式
 
．
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数
 
．（用NA表示阿伏加德罗常数）
把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（　　）
A、稀盐酸
B、AgNO3溶液
C、FeCl3溶液
D、Cu（NO3）2溶液
25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1 的体积比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH（　　）
A、大于7B、小于7
C、等于7D、无法确定
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
C、pH=3.5的溶液：K+、NH4+、I-、Fe3+
D、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A、11.4gB、16.5g
C、9.7gD、8.7g
某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（　　）
A、少吃油条，因为油条中含有KAl（SO4）2
B、使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
C、使用铁锅代替铝制炊具
D、治疗胃酸过多时尽量不服用含Al（OH）3的胃药

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网