Question

常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于

14

3

．由此可确定A为

 

，B为

 

，其理由是

 

．
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

 

，A在混合气体中的体积分数为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：纯NH₃ 中氮和氢的质量比为

14

3

，在纯NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都将使氮和氢的质量比大于

14

3

，即为N₂ 、NH₃的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N₂ ，B为NH₃ ，据此计算解答．

解答： 解：纯NH₃ 中氮和氢的质量比为

14

3

，在纯NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都将使氮和氢的质量比大于

14

3

，即为N₂ 、NH₃的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N₂ ，B为NH₃；
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合气体中的体积分数为

1

4

×100%=20%，
故答案为：N₂ ；NH₃ ；纯NH₃ 中氮和氢的质量比为

14

3

，在纯NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都将使氮和氢的质量比大于

14

3

； 1：4；20%．

点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．