Question

关于等质量的SO₂和SO₃的比较，正确的是（　　）

• A、所含分子的个数比为2：3
• B、所含原子的个数比为1：1
• C、所含硫原子的物质的量之比为5：4
• D、在相同状况下气体的体积比为4：5

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

可知，等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．
A．根据N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；
B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；
C．每个SO₂、SO₃分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；
D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．

解答： 解：根据n=

m

M

可知，等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．
A．根据N=nN_A可知，SO₂和SO₃的分子数目之比为5：4，故A错误；
B．等质量的SO₂和SO₃含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；
C．每个SO₂、SO₃分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO₂和SO₃含有S原子数目之比为5：4，故C正确；
D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO₂和SO₃的体积之比为5：4，故D错误，
故选C．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．