某仅由碳.氢.氧三种元素组成的有机化合物.经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g.在纯氧中完全燃烧.将产物先后通过浓硫酸和碱石灰.两者分别增重1.08g和2.64g．试(1)求该有机物的分子式．(2)若该有机物呈现酸性.且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰.面积比为3:1:1:1.写出其结构简式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式．

分析根据有机物的质量和相对分子质量可计算有机物的物质的量，根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的C、H原子个数，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而可求得分子式，结合其核磁共振氢谱中吸收峰的个数和面积之比确定其结构简式．

解答解：：（1）设有机物的分子式为C_XH_YOz，
n（C_XH_YOz）=$\frac{1.8g}{90g/mol}$=0.02mol，
n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
所以x=3，y=6．
所以反应物分子式为C₃H₆Oz，
又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为$\frac{90-12×3-1×6}{16}$=3，
故推得有机物分子式为C₃H₆O₃，
答：该有机化合物分子式为C₃H₆O₃；
（2）若该有机物呈现酸性，说明含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为，
答：该有机物分子的结构简式为．

点评本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据相对分子质量确定氧原子个数．

练习册系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是sp²．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

13．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下：

在上述流程中，反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，反应Ⅱ滤液的主要成分为[CuCl₂]^-．请回答下列问题：
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是粉碎固体等（答出1点即可）．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓．
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜．一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度．
（4）由CuSO₄制得Cu可采取“湿法炼铜”，该反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．上述工艺流程的主要特点是原料的综合利用率较高．
（5）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”．“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeO）和SO₂，该反应的化学方程为2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO．

10．（1）今有2H₂+O₂═2H₂O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H₂改为CH₄，用KOH作电解质，则电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．

17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的9×10⁸倍．

7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是NaOH		B．	单质还原能力最强的是钠
	C．	单质的与水反应时钠最剧烈		D．	原子半径逐渐增大

14．按系统命名法，物质的正确的名称是（　　）

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷

11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO₂+2H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+2H₂O．
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H₂O、FeSO₄、H₂SO₄（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

12．

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO₄溶液	KMnO₄ 溶液
D	CaCO₃和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸

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