题目内容
【题目】氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是
A. 德国化学家哈珀首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖
B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染
C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质
D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫做“氮的固定”
【答案】D
【解析】
A. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖,A正确;
B. 汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮(NO)被排放到大气中后,在强烈的阳光紫外线照射下,会吸收太阳光的能量,发生光化学反应,形成光化学烟雾,B正确;
C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质,C正确;
D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物,D错误。答案选D。
【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应,得到的实验数据如下所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/秒 |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)实验①和②表明_______________________________,化学反应速率越大。
(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。
(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响:_______________________________。
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强。
(1)乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(2)丙同学认为:甲、乙的判断都不充分,还需要进一步补做实验来验证:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。其中试剂X是____。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__。
(3)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。
a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
【题目】下列关于物质的分类中,正确的是( )
酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 | |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
A. AB. BC. CD. D