题目内容
【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A. 第一主族的元素称为碱金属
B. 第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同
【答案】D
【解析】
A．H不是碱金属元素，A错误；
B．主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，B错误；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，C错误；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，D正确。
答案选D。
【点晴】
该题的易错选项是C，注意元素化合价的计算方法。关于元素化合价规律需要注意：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
阅读快车系列答案【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32— |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式 __________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。