Question

【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/秒
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

(1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。

(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。

(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______________________________。

Answer 1

【答案】反应温度越高 ② ③ 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短

【解析】

探究化学反应速率的影响因素，要采用单一变量控制法进行分析，则

（1）①和②表明，反应温度高的反应时间少；

（2）②、③中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；

（3）由实验数据可知，②、③中接触面积不同，①和②中反应温度不同；
（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应。

（1）①和②表明，反应温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大，

故答案为：反应温度越高；

（2）②和③中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是②和③，

故答案为：②；③；固体表面积；

（3）由实验数据可知，②、③中接触面积不同，①和②中反应温度不同；则该实验的目的是探究固体表面积、反应温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，

故答案为：固体表面积；反应温度；

（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短，

故答案为：相同质量的薄片锌分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短。