Question

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

（1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。

（3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

Answer 1

【答案】大于 B 等于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃ a

【解析】

（1）如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3导致溶液的PH增大，可推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；故答案为：大于；

（2）①如果乙的判断是正确的，即溶液中存在Na2CO3，则只需加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂，并且有明显现象就可以。四种试剂中，Ba(OH)2和澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡以及碳酸钙而沉淀无法验证，NaOH不和碳酸钠反应也无法验证，只有BaCl2能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故选B；

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则说明碳酸氢钠没有分解，则甲的判断正确；故答案为：等于；

③NaHCO3的分解温度为150 ℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，故乙的判断是错误的；故答案为：常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃；

（3）a．在NaHCO3饱和水溶液中，含钠元素的微粒和含碳元素的微粒总和是相等的，即存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，故a正确；

b．在NaHCO3饱和水溶液中存在着电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故b错误；

c．NaHCO3饱和水溶液显碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，故c错误；

故选a。