Question

【题目】铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_____。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A.镓 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推断正确的是____（填序号）。

A.单质的还原性：Tl>Al B.原子半径：Al>T1

C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。

Answer 1

【答案】第六周期第ⅢA族 A ADF Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑

【解析】

(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；

(2)A.硼是第ⅢA族； B.氮是第ⅤA族；C.碳是ⅣA族；D.氟是ⅤⅡA族；

(3)根据同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，结合元素周期律分析；

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。

(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族；

(2)A.硼是第ⅢA族； B.氮是第ⅤA族；C.碳是ⅣA族；D.氟是ⅤⅡA族，所以与铊位于同一主族是硼元素，故合理选项是A；

(3)A.Al、Tl为同主族元素，由于从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，因此单质的还原性：Tl＞Al，A正确；

B.Al、Tl为同主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，与原子半径：Al＜Tl，B错误；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，由于金属性Tl>Al，所以碱性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，C错误；

D.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+反应可知：氧化性：T13+>Ag+，D正确；

E.Ti原子最外层有3个电子，则Tl原子失去1个电子形成的Tl+离子最外层有2个电子，E错误；

F.由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，F正确；

故合理选项是A、D、F；

(4)X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，则X是铍元素，二者的单质化学性质相似，由于Al与强碱NaOH溶液反应产生氢气，所以铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。