题目内容
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）| A． | C12H22O11 | B． | SO3 | C． | NaHCO3 | D． | Br2 |
分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答 解：A、C12H22O11其水溶液不导电，是非电解质，故A错误；
B、SO3的水溶液能导电，是因SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故B正确；
C、NaHCO3的水溶液导电，属于电解质，故C错误；
D、Br2其水溶液导电，但不是物质本身导电，Br2的成分是单质，不是非电解质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
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9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
| 仪器 编号 | 药品 | 目的 |
| A | 碱石灰 | |
| B | 绿色固体 | |
| C | ||
| D | ||
| E | 碱石灰 |
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
10．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl |
物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（ ）（填写序号字母）．
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（ ）（填写序号字母）．
| A． | ⑤②③①⑥④⑦ | B． | ⑤①②③⑥④⑦ | C． | ⑤②①③④⑥⑦ | D． | ⑤③②①⑥④⑦ |
4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（ ）
| A． | 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 | |
| B． | 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 | |
| C． | 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 | |
| D． | 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 |
11．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 20gD2O中含有的中子数为10NA | |
| B． | 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA |
8．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
（4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．