Question

4．在5mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加0.1mol•L^-1FeCl₃溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（　　）

• A． 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生
• B． 加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色
• C． 加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
• D． 加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加入AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

Answer 1

分析 三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应存在反应限度，以此解答该题．

解答 解：A．加入FeCl₃溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO₃溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe³⁺+2I^-?I₂+2Fe²⁺是否存在限度，故A错误；
B．由于加入FeCl₃溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl₄振荡后，生成的碘单质溶于CCl₄而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl₃溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故C正确；
D．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故D错误．
故选C．

点评 本题考查可逆反应特点及应用，为高频考点，题目难度不大，明确铁离子的检验方法为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．