用NA表示阿伏加德罗常效的数值.下列说法正确的是( )A．20gD2O中含有的中子数为10NAB．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应.转移的电子数为0.2NAC．常温下.pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NAD．标准状况下.11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．用N_A表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20gD₂O中含有的中子数为10N_A
	B．	0.1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N_A
	C．	常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1N_A
	D．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
B、氯气和碱的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10N_A个中子，故A正确；
B、氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1N_A个电子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．

请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

C1₂H₂₂O₁₁

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9N_A
	B．	0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 N_A
	C．	标准状况下，11.2LCCl₄中含C-C键的数目为2N_A
	D．	10 mL 2mol/LH₂O₂完全分解，转移的电子数为0.2 N_A

16．研究NO₂等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）仪器M的名称是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥剂是无水氯化钙或五氧化二磷
（3）E中发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是G（城“F”“G”）．
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