题目内容

16．漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．

点评 本题考查物质的组成，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法中正确的是（　　）
A．铝罐不会被腐蚀
B．木炭棒上发生的反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻
7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：R＞Z＞Y
B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
（1）基态Cu原子核外有29 个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为6NA．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之间存在分子间氢键．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2；
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式；
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．
1．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：
（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？
（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
8．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（　　）
A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
C．用于半导体材料的元素D．制备农药的元素
5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，表为四种物质的溶解热（“+”为放热，“-”为吸热）：
化学式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解热（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3
6．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是共价键．
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网