题目内容
判断①金刚石②干冰③钠④氯化钠晶体的熔点由高到低排列的顺序 （填相应物质的编号）
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：
分析：一般来说，晶体熔沸点大小顺序是金属晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有的很大、有的较小，据此判断这几种晶体熔点高低顺序．
解答：
解：金刚石是原子晶体、干冰是分子晶体、钠是金属晶体、氯化钠是离子晶体，一般来说，晶体熔沸点大小顺序是金属晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有的很大、有的较小，钠的熔点较低，但大于干冰熔点，所以这几种晶体熔点高低顺序是①＞④＞③＞②，
故答案为：①＞④＞③＞②．
故答案为：①＞④＞③＞②．
点评：本题考查晶体熔点高低判断，明确晶体类型与熔点高低关系是解本题关键，知道常见晶体类型，题目难度不大．
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对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.005mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.6 mol/（L?min） |
| C、υ（C）=0.5 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.45 mol/（L?min） |
已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
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则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-254.6kJ/mol |
| C、-438.9kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、钠与水反应 |
| B、氢气在氯气中燃烧 |
| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应 |
| D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
| A、R 一定是共价化合物 |
| B、R一定是离子化合物 |
| C、R可能是共价化合物，不可能是离子化合物 |
| D、R可能是气态物质，也可能是固态物质 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A、碳酸钙受热分解 |
| B、乙醇燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、氧化钙溶于水 |
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（ ）
| A、71g该氯气样品含1mol氯气 |
| B、22.4L该氯气样品质量是74g |
| C、37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1 |
| D、0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L |
下列各组中互为同位素的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|