题目内容
下列反应属于分解反应的是（ ）
| A、碳酸氢钠加热制碳酸钠 |
| B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水 |
| C、铁片置于硫酸铜溶液中 |
| D、葡萄糖的氧化反应 |
考点：化学基本反应类型
专题：
分析：分解反应是一种化合物分解生成两种或两种以上物质的反应，据此概念选择即可．
解答：
解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故A正确；
B、甲烷燃烧是两种物质生成两种物质，不属于分解反应，故B错误；
C、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于复分解反应，故C错误；
D、葡萄糖的氧化反应不属于分解反应，故D错误，
故选A．
B、甲烷燃烧是两种物质生成两种物质，不属于分解反应，故B错误；
C、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于复分解反应，故C错误；
D、葡萄糖的氧化反应不属于分解反应，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，分解反应是一种化合物生成几种物质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、CO32、H+、HCO3-、Ca2+ | ||||
B、NH
| ||||
| C、I-、ClO-、NO3-、H+ | ||||
| D、SO32-、SO42-、Na-、OH- |
对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.005mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.6 mol/（L?min） |
| C、υ（C）=0.5 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.45 mol/（L?min） |
对2SO2+O2?2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D |
| B、C＞A＞B＞D |
| C、A＞C＞D＞B |
| D、B＞D＞C＞A |
铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）
| A、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B、电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D、负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ |
已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-254.6kJ/mol |
| C、-438.9kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（ ）
| A、71g该氯气样品含1mol氯气 |
| B、22.4L该氯气样品质量是74g |
| C、37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1 |
| D、0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L |